Tabla Periódica y estructura electrónica

La tabla periódica es la ordenación de los elementos conocidos en orden creciente de su número atómico. Tiene lugar una repetición periódica de muchas propiedades físicas y químicas de los elementos. Está compuesta por 18 columnas (grupos), 7 filas (periodos) y los metales de transición interna (lantánidos y actínidos).

Al comparar la configuración electrónica de los elementos con su alineación en la tabla, se observa que :

• Los elementos de un mismo periodo tienen todos el mismo nivel electrónico, completo o no. Este número coincide con el número del periodo en la tabla.
• Los elementos de un mismo grupo presentan la misma estructura electrónica en su nivel más externo o capa de valencia.

Para hacer la configuración electrónica sin el diagrama de Moeller, solo tienes que seguir la tabla desde el 1s hasta el nivel del átomo que buscas. Cuidado con los orbitales d y f, corresponde a los metales de transición y transición interna y hay que indicarlos. Así la configuración del átomo con mas electrones (hasta hoy el natural es URANIO) sería :

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f3

LAS PROPIEDADES QUIMICAS DE UN ELEMENTO DEPENDEN DE SUS ELECTRONES DE VALENCIA. POR ELLOS LOS ELECTRONES DEL MISMO GRUPO TIENEN PROPIEDADES QUÍMICAS SEMEJANTES.