martes, 14 de mayo de 2013

El enlace químico

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a 2 o más átomos.

Teoría de Lewis : regla del octeto . Todos los elementos tienden a tener8 electrones en su última capa, como los gases nobles. Lo pueden conseguir de 2 formas :
  • Ganando o perdiendo electrones : enlace iónico.
  • Compartiendo electrones : enlace covalente o enlace metálico.
ENLACE IÓNICO

Sucede entre un metal y un no metal, el cual el metal cede electrones al que no es metal, o sea, el metal se convierte en un catión + y el no metal en un anión - .

Ej: NaCl

 Na. Z=11 : 1s2 2s2 2p6 3s1 --> Pierde 1 electrón así tiene su última capa (2) con 8 e-
 Cl. Z =17 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 --> Gana 1 electrón para que su última capa (3) tenga 8 e-

Estos son sólidos, solubles en agua, duros, frágiles. En estado sólido no conducen la corriente, en disolución si la conducen.

En la imagen vemos cuantos electrones ganan o pierden los elementos de la tabla periódica....

lunes, 13 de mayo de 2013

Ejercicios y soluciones sobre el enlace químico

  • Calcula la masa molecular de :
a) NaCl

b) H2SO4

Sabiendo las siguientes masas atómicas :

Na - 23
Cl - 35'5
H - 1
S - 32
O - 16
Ca - 40
P - 31

  • Soluciones :

a) Mm NaCl = Mat Na + Mat Cl = 23 + 35'5 = 58'5 uma

b) Mm H2SO4 = Mat H · 2 + Mat S + Mat O · 4 = 1 · 2 + 32 + 16 · 4 = 2 + 32 + 64 = 98 uma

TEMA 5. ELEMENTOS Y COMPUESTOS. ENLACE QUÍMICO.

  • Masa atómica, masa molecular.
La masa atómica es la masa de un átomo. Se mide en umas.
 
                                                     Masa atómica del 12C ( Carbono 12 )
1 uma (unidad masa atómica) =  -------------------------------------------------
                                                      12
 
 1 g = 6,022 · 10^23 umas
 
 Ej: Mat (masa atómica) Na = 23 uma ( pesa 23 veces más que la doceava parte de la Mat del carbono 12)

La masa molecular es la masa de la molécula. Se mide en umas. Se calcula sumando las masas de todos los átomos que forman la molécula. Se conoce como Mm.

Mm H2O = 2 · Mat H + Mat O = 2 · 1 + 16 = 18 uma
  • Agrupaciones de átomos.
Las sustancias puras si dividen en simples y compuestos.
Las sustancias simples (O2, Fe, Ag, O3...) pueden ser agregados atómicos (sólidos) o moleculares como el H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2, P4, S8.
Los compuestos (CO2 H2O NaCl CaCo3 C4H10...) se forman o bien con sustancias iónicas (IONES) siendo Metal + No metal (Na+Cl-) o sustancias covalentes moleculares (No metal + No metal) como el CO2, C12H22O11 ...

CO2 significa que en 1 molécula de CO2 hay 1 átomo de Carbono y 2 átomos de oxígeno.

Volvemos a redactar después de 23 días...

Compañeros amantes de la física y química, tras 23 días, se reanuda el blog. Estas últimas 3 semanas hemos estado muy liados entre la feria de jerez, la semana de la ciencia y los exámenes, por ello ha sido por lo que no hemos publicado recientemente entradas pero a partir de hoy, Lunes 13 de Mayo, volvemos.


Empezamos la recta final del curso 2012/13, ya solo quedan 39 días y hay que dar el último esfuerzo. empezamos un nuevo tema, el "Tema 5. Elementos y compuestos. Enlace químico"

Sin más, un saludo y gracias por las visitas,

Pedro Bejarano Díaz, creador www.fisicayquimicasegundocicloeso.blogspot.com

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