Enlace iónico

Existen sustancias constituidas por cationes y aniones. Éstas se forman de la siguiente manera: P.e: NaCl

• Un elemento metálico (muy poco electronegativo) pierde electrones :

Na - 1 electrón = Na+

Na : 1s2 2s2 2p6 3s1

Na+ : 1s2 2s2 2p6

• Por el contrario, el muy electronegativo gana electrones :

Cl + 1e- = Cl-

Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Al transformarse en iones, han obtenido estructura de gas noble.

A) Los elementos metálicos, con pocos e- de valencia y baja energía de ionización, tienden a convertirse en cationes.

B) Los elementos no metálicos, con muchos e- de valencia y alta afinidad electrónica, tienden a convertirse en aniones.

Estos iones se unen de manera estable mediante enlace iónico y forman los compuestos iónicos.

El enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas electroestáticas entre iones positivos y negativos para dar lugar a la formación de una red cristalina iónica.

ANIMACIÓN FORMACIÓN DEL CRISTAL IÓNICO DE NaCl : PINCHA AQUÍ

Valencia iónica

• La tendencia de los elementos a ceder o a recibir electrones está relacionada con su situación en la tabla periódica.
• Llamamos valencia iónica de un elemento a la carga, positiva o negativa, que adquieren sus átomos cuando se convierten en iones.
• La siguiente tabla muestra la relación entre algunos grupos de la Tabla Periódica y su valencia iónica :

Compuestos iónicos

En general, son compuestos iónicos :

• Sales binarias (NaCl, CaF2)
• Sales terciarias (KClO3, CaSO4)
• Algunos óxidos (Li2O, CaO)
• Algunos hidróxidos (NaOH, KOH)

Observa en todos ellos la presencia de elementos de carácter muy metálico junto a elementos electronegativos.