viernes, 26 de abril de 2013

Actividades T4 La estructura de la materia

Os dejo una serie de actividades con sus soluciones abajo para que practiquéis.
 
1. Copia y completa:
 
El átomo consta de un ................, cargado positivamente, y una corteza, donde se encuentran los ............... . Estas últimas partículas tienen carga .............. y su número es igual al de los .................. ya que el átomo es eléctricamente ................... . Si el número de e- y p+ es diferente tenemos un ............. y si 2 elementos de = Z tienen diferente A, uno de ellos es un .................
 
2. La imagen muestra un esquema de como es el átomo según los modelos que hemos visto:

Asigna a cada figura su modelo y explica sus características.
 
3. Un átomo tiene 10 protones y 11 neutrones. Razona cuales son verdaderas o falsas y corrígelas:
 
a) Su número atómico, Z, es 11.
b) Su número másico, A, es 10.
c) La corteza tiene 10 protones.
d) Tiene 11 electrones.
 
4. La figura muestra un átomo de un determinado elemento. Razone la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones:
 
a) Se trata de un átomo neutro.
b) Su número másico, A, es seis.
c) Se trata de un ión positivo o anión.
d) Su número atómico es 2.
 
5. Observa la siguiente figura y contesta:
 
a) ¿Qué proceso representa?
b) ¿Cuántos e- de valencia tiene cada especie química? (izq y dch)
c) Escribe la configuración electrónica de cada una de ellas.
 
6. En el estudio de los átomos A,B,C y D, se han obtenido los siguientes datos de su número de p+, e- y neutrones(n).
 
a) ¿Cuáles pertenecen al mismo elemento?
b) ¿Cuáles son eléctricamente neutros?
c) ¿Cuál es el que tiene mayor masa?
d) ¿Cuáles son isoelectrónicos? ( mismo nº de e- )
 
 
 
7. Un átomo de nitrógeno (Z=7) gana tres electrones.
 
a) ¿Formará un catión o un anión?
b) ¿En qué capa electrónica los alojará?
c) Escribe la configuración electrónica del ión.
 
8. El átomo de azufre, S, tiene 16 electrones. Indica:
 
a) Su configuración electrónica.
b) Los e- que debe ganar para completar su última capa.
 
 
SOLUCIONES
 
1.  
 
El átomo consta de un núcleo, cargado positivamente, y una corteza, donde se encuentran los electrones . Estas últimas partículas tienen carga negativa y su número es igual al de los protones ya que el átomo es eléctricamente nulo. Si el número de e- y p+ es diferente tenemos un ión y si 2 elementos de = Z tienen diferente A, uno de ellos es un isótopo.
 
2. 1- Dalton ( átomo indivisible )
2- Rutherford ( átomo con corteza y núcleo )
3- Thomson ( átomo divisible con los e- incrustados en una esfera positivamente cargada )
 
3. a) F; vale 10
b) F; vale 21
c) F; electrones
d) F; 10
 
4. a) F; está cargado positivamente
b) F; 7 ya que 3 + 4 = 7
c) F; es un catión
d) F; es 3
 
5. a) La formación de un ión.
b) izq:2 ; dch: 2
c) izq: 1s2 2s2 dch: 1s2
 
6. a) A y B
b) A y C
c) D
d) B y D
 
7. a) Negativo o anión
b) en la 2p
c) 1s2 2s2 2p6
 
8. a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
b) 2 e-
 

martes, 23 de abril de 2013

Capa de valencia

Ya hemos visto la corteza atómica y la estructura electrónica, ya solo queda ver la capa de valencia.

La capa de valencia es la última capa donde se alojan los electrones en la corteza. En el caso del Boro (B), la configuración electrónica es 1s2 2s2 2p1, eso nos indica que su capa de valencia es 2; y los electrones de valencia (nº de electrones que hay en la capa de valencia) es 3.

Para ver esto, es mejor hacerlo por medio de ejercicios así que vamos a realizar uno para que quede claro.

1. Indica la configuración electrónica, la capa de valencia y los electrones de valencia de los siguientes elementos:

- Ne (Z=10) -- 1s2 2s2 2p6 -- Capa de valencia: 2 -- e- de valencia: 8 (6+2)

- N (Z=7) -- 1s2 2s2 2p3 -- Capa de valencia: 2 -- e- de valencia: 5 (3+2)

- Cl (Z=17) -- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 -- Capa de valencia: 3 -- e- de valencia: 7 (5+2)

Por último vamos a ver como se ordenan los elementos en la tabla periódica. Como sabemos se ordenan por grupos (18) y periodos (7), gracias a ello podemos saber los e- de valencia y la capa de valencia en la siguiente "tabla" siendo "n" el número del periodo:

Grupo 1   -- n s1
Grupo 2   -- n s2
Grupo 13 -- n s2  n p1
Grupo 14 -- n s2  n p2
Grupo 15 -- n s2  n p3
Grupo 16 -- n s2  n p4
Grupo 17 -- n s2  n p5
Grupo 18 -- n s2  n p6

viernes, 19 de abril de 2013

Diagrama de Möeller

Este diagrama nos explica como se van organizando los electrones en la corteza atómica :

Se empieza llenando la capa 1s ( en la que caben 2 electrones ), luego la 2s ( 2 e- ), luego se llena la 2p ( hasta 6 e- ), posteriormente la 3s ( 2 e- )... y así sucesivamente hasta ( en el caso de que sea un elemento natural ) llene el 5f.

Va como indican las flechas, de arriba a abajo, así se llena antes la 2p que la 3s.

Gracias a el diagrama de Möeller podemos decir la configuración electrónica.

EJ: H (Z=1) 1s1 ( quiere decir que su electrón es 1 ( como indica el índice ) y está en la capa 1s )

K (Z=19) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Ag (Z=47) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1

martes, 16 de abril de 2013

Corteza atómica

Corteza atómica : Estructura electrónica


Las propiedades de los elementos depende, sobre todo, de cómo se distribuyen sus electrones en la corteza.

Aunque los conocimientos actuales sobre la estructura electrónica de los átomos son bastante complejos, las ideas básicas son las siguientes:

1. Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el más interno al 7, el más externo.
2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos sub-niveles, que pueden ser : s, p, d, f.
3. En cada sub-nivel, hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno ( podríamos llamar a los orbitales casas y en cada casa solo caben 2 personas ).
Así hay un orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el número máximo de electrones que admite cada subnivel es : 2 en el s; 6 en el p; 10 en el d y 14 en el f.
La distribución de orbitales y número de electrones posibles en los 4 primeros niveles se resumen en esta tabla :


La configuración electrónica en la corteza de un átomo, es la distribución de sus electrones en los distintos tipos de niveles y orbitales. Los electrones se van situando en diferentes niveles y subniveles del 1-7 hasta completarlos.

La configuración electrónica de los elementos se rige por el diagrama de Moeller.

Nº e- que caben en s : 2
Nº e- que caben en p : 6
Nº e- que caben en d : 10
Nº e- que caben en f : 14

El diagrama de Moeller indica en qué orden se van ocupando los orbitales. Cuando, para un átomo dado, se escribe el nº de e- en cada orbital, obtenemos la configuración electrónica del átomo.

VERSIÓN PARA IMPRIMIR : http://fisicayquimicasegundocicloeso.blogspot.com.es/p/descargas.html

jueves, 11 de abril de 2013

IONES

Un ión es un átomo que tiene carga eléctrica. Se forma cuando un átomo gana o pierde electrones.

Anión : Ión negativo ; ha ganado electrones.
   n-
X    ( n : nº de electrones que gana )

Catión : Ión positivo : ha perdido electrones.
   n+
X    ( n : nº de electrones que pierden )

Nombres :
                                                                   2-
Anión -- Terminan en -URO excepto el O    que se llama ión óxido.
          -
EJ: Cl   ión cloruro
     -
Br   ión bromuro
   2-
Se  ión seleniuro
  4-
C   ión carburo
  3-
N  ión nitruro
  3-
B  ión boruro

Catión -- Na + ión sodio ; Ag + ión plata ; Ca 2+ ión calcio

Soluciones actividades.

1.
a) No, el protón tiene carga positica (+) y el neutrón no tiene carga (0)
b) Pesan casi igual pero el neutrón pesa un poco más.

2.
a) Protones -- No
b) Neutrones -- Sí

3.
Porque el nº másico (A) es la suma de los protones y neutrones. A estas partículas se les llama también nucleones porque son las partículas que se encuentran en el átomo.

4.
Z = 6 -- p+ = 6 ; e- = 6
A = 14 -- p+ + N = 14 -- 14 - 6 = 8 N
Solución : Hay 6 p+ y 8 N en el núcleo y 6 e- en la corteza. Se trata del carbono ( C )
Nota : p+ = protones ; e- = electrones ; N = neutrones

5.
Z = 12
A = ?
A = p+ + N                           Representación :
A = 12 + 12 = 24

6.
Se hace por factor de conversión. Primero se pasan los 16,0 u a kg y sale 2,6576 · 10^-26 kg. Luego se pasan a gramos = 2.6576 · 10^-23 g


Actividades relacionadas con los átomos

1. ¿Tienen las partículas nucleares la misma carga? ¿ Y la misma masa?

2. Explica si es posible que dos átomos neutros de elementos químicos diferentes tengan igual número de :

a) Protones (p+)
b) Neutrones (n)

3. ¿Por qué el número másico (A) se suele denominar también número de nucleones?

4. Un átomo neutro tiene Z = 6 y A = 14. Indica cuántas partículas subatómicas tiene y cómo se encuentran distribuidas en el átomo.

5. Representa un isótopo del magnesio, sabiendo que su símbolo químico es Mg, que Z= 12 y que tiene 12 neutrones.

6. La masa de un átomo O-16 es 16,0 u. Expresa este valor en gramos. Dato 1 u = 1,661 · 10^-27

martes, 9 de abril de 2013

Características de los átomos

Bueno amigos, como sabéis hemos empezado con química, y ya hemos visto las primeras ideas y experiencias sobre los átomos. Ahora vamos a ver sus características...

Un átomo está compuesto por una corteza y un núcleo. En la corteza se sitúan los electrones y en el núcleo se encuentran los protones y neutrones.

Que un átomo sea neutro quiere decir que el número de protones (p+) y el de electrones (e-) es el mismo. Lo cual, la fórmula de un átomo neutro es < nº p + = nº e- >

Lo que caracteriza a cada elemento es el número de protones ( nº p+ ), es decir, su nº atómico.
El número atómico ( Z ) es el número de protones que tiene un átomo.
El número másico ( A ) es  la suma de los p+ ( protones ) y neutrones. Lo cual < A = Z + N > Siendo N el número de neutrones.


¿ Cómo se representa el nucleo atómico ?

· Símbolo del elemento en el centro

· Nº másico en la esquina superior izq.

· Nº atómico en la esquina inferior izq.



En último lugar, hablamos de isótopos. Se llaman isótopos a los átomos de un mismo elemento pero que tienen diferente número másico ( diferente número de neutrones )
Es decir, los isótopos tienen = Z y diferente A.




lunes, 8 de abril de 2013

Tabla periódica.

Amigos, me congratula ver que visitáis a un ritmo mayor el blog y que puedo aportar mi pequeño granito de arena al mundo de los edublogs. En esta ocasión, os dejo una tabla periódica en blanco para que podáis practicar y/o repasar la tabla de los elementos.

viernes, 5 de abril de 2013

Experimento : Cristalización de la sal

Materiales : 1 recipiente, agua y sal.

Procedimientos : Verter agua en el recipiente y concentrar la disolución de sal. Recuerdo que concentrar era añadir gran cantidad de soluto, en este caso la sal.
Luego pones el recipiente con la disolución a cubierto y a reposar. Tras unos días o semanas verás como el agua se ha evaporado y hemos conseguido separar la sal del agua.

Resultado : Como en las fotos o algo parecido.









Recuerdo : Que me podéis mandar experiencias, experimentos, reultados, fotos, videos... a el correo
fisicayquimicasegundocicloeso@gmail.com

miércoles, 3 de abril de 2013

Primeras teorías y experiencias sobre la materia.


  • Teoría de Dalton
Surge a principios del siglo XIX. Está basada en las siguientes hipótesis:
  1. La materia está formada por átomos que no se pueden dividir.
  2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí en tamaño y masa pero distintos de los átomos de otro elemento diferente.
  3. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de distintos elementos.
  4. En una reacción química, los átomos se reagrupan de forma distinta a como lo estaban inicialmente, pero ni se crean ni se destruyen.
  • Experiencia de los rayos catódicos ( descubrimiento del electrón )
Surge a finales del siglo XIX casi principios del XX (1897), y fue el inglés J.J. Thomson, quien estudiando los rayos catódicos observa que:
  1. Su naturaleza es siempre la misma.
  2. Están constituidos por partículas de :
    2.1. Carga Negativa.
    2.2. Con Masa. Electrón
    2.3. En relación carga / masa (q/m) están en toda la materia.
  • Modelo de Thomson
Surge a principios del siglo XX. El descubrimiento del electrón, llevó a Thomson a descubrir :
  1. Que el átomo era divisible
  2. ( Se suponía ) que el átomo era una esfera cargada positivamente en la que se encuentran incrustados los electrones en cantidad suficiente para que el conjunto sea eléctricamente neutro.
  • Tipos de emisiones radioactivas
  1. Emisión alfa → Formada por partículas pesadas, cargadas positivamente. Basta una lámina de papel para detener este tipo de emisión.
  2. Emisión beta → Formada por electrones muy veloces con un poder de penetración mayor que la alfa. Esta emisión se detiene con el aluminio.
  3. Emisión gamma → No son partículas materiales, sino un tipo de radiación electromagnética, como la luz visible pero mucho más energética, más incluso que los rayos X. Para detenerla hace falta un muro de hormigón.
  4.  
  • Experiencia y modelo de Rutherford



Surgen en el siglo XX. El experimento, tal y como se describe en la imagen, consiste en atravesar partículas alfas por una lámina de oro y ver como se desplazan, pero la sorpresa estuvo en que 1 de cada 100.000 rebotaba, lo cual explica que en algún momento, las partículas alfas habían encontrado una zona pesada y cargada positivamente, lo cual hacía una fuerza de repulsión. Estos eran protones.

Tras esta experiencia, Thomson propone el siguiente modelo nuclear :

EL átomo consta de un núcleo muy muy pequeño, que tiene casi la totalidad de la masa del átomo y está cargado positivamente.
  1. Considera al átomo hueco, ya que las partículas alfas ( la mayoría ) pasan la lámina sin desviarse.
  2. En la corteza se sitúan los electrones, donde se mueves como vemos en el dibujo de arriba.
  3. El átomo es neutro ya que las cargas positivas de los protones y las negativas de los electrones se compesan.

Versión para imprimir : http://fisicayquimicasegundocicloeso.blogspot.com.es/p/descargas.html


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