sábado, 15 de noviembre de 2014

Reacciones químicas


  • Recordamos:
1.  Reactivos : Sustancias iniciales.
2. Productos : Sustancias finales diferentes a los reactivos.
3. Reacción Química : Proceso por el cual los reactivos se transforman en otras sustancias (Productos)

Por ejemplo : El oxígeno y el hidrógeno reaccionan y producen agua.

4. Ecuación química : Representación de una reacción química

 H2 + O2 ------> H2O

Pero en la reacción de arriba no hay el mismo número de átomos en los reactivos que en los productos, sino que hay :

En los reactivos : 2 átomos de H y 2 átomos de O
En el producto : 2 átomos de H y 1 átomo de O

Por lo tanto, debemos ajustar la reacción para que haya el mismo número de átomos en los reactivos que en el producto. Para ello utilizamos COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS, que multiplican el numero de átomos del compuesto.

2H2 + O2 -------> 2 H2O

Ahora si está ajustada, ya que tenemos :

En los reactivos : 2 x 2 átomos de H (4) y 2 átomos de O.
En el producto : 2 x 2 átomos de H (4) y 2 x 1 átomos de O (2).


HAY 2 MÉTODOS DE AJUSTE :

  • Método de tanteo : En ecuaciones sencillas (casi todas de este año). Consiste en ir probando coeficientes estequiométricos.
  • Método del sistema de ecuaciones. Este se explicará en la siguiente entrada.

miércoles, 29 de octubre de 2014

ACTIVIDADES QUÍMICA 1ºBACHILLERATO







martes, 14 de octubre de 2014

Principio de Avogadro y MOL.

Los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.


Para justificar estas relaciones volumétricas sencillas en las relaciones entre gases, Avogadro propuso :


Volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de partículas.






Masa atómica relativa : Masa media de un átomo de un elemento expresada en uma (unidad de masa atómica).


Masa molecular relativa : Suma de las masas atómicas de los átomos que forman un compuesto. SI el compuesto tiene 2 átomos de un mismo elemento, su masa atómica debe multiplicarse por las veces en que se encuentre.


MOL : Cantidad de sustancia. NA= 6,022 x 10^23


1 mol de moléculas = 6,022 x 10^23 moléculas
1 mol de átomos = 6,022 x 10^23 átomos
1 mol de electrones = 6,022 x 10^23 electrones
1 mol de lápices = 6,022 x 10^23 lápices


La masa en gramos de un mol de átomos es numéricamente igual a su masa atómica.


viernes, 10 de octubre de 2014

Leyes de las reacciones químicas (leyes ponderales)

Reacción química : Proceso por el cual 1 o varias sustancias iniciales (reactivos) se transforman en otra u otras finales (productos), diferentes de las iniciales.


  • LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA O DE LAVOISIER.
En toda reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
Por ejemplo: 20g de oxígeno reacciona con 60g de níquel para dar 80g de NiO (20+60=80)


  • LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O DE PROUST.
La proporción entre las masas de los reactivos es siempre constante.
Por ejemplo: Siempre que se obtiene agua, por cada gramo de H, han reaccionado exactamente 8g de O. Si tenemos 80g de O, necesitamos 10 de H, y si son 16 pues necesitamos 2 de H.


  • LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES O DE DALTON.
Cuando los reactivos dan lugar a mas de un compuesto, la masa de uno de ellos con una misma masa del otro están en una relación de números enteros sencillos (2, 6, 3/2...)





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