lunes, 26 de enero de 2015

Biomoléculas orgánicas : Glúcidos (MONOSACÁRIDOS (II))

Formas lineales de los monosacáridos


PENTOSAS 
 

 
 
Pero en la naturaleza no encontramos los monosacáridos en forma lineal, sino que cíclica. Vamos a aprender a ciclar moléculas. Debes seguir los siguientes pasos:
 
1) Siempre se unen el carbono que lleve el grupo funcional con el penúltimo carbono.
 
2) El hidrógeno del grupo -OH del penúltimo carbono se va.
 
3) El oxígeno del grupo funcional (aldehído o cetona) libra un enlace con su carbono, dejando otro libre para el carbono.
 
4) El hidrógeno del penúltimo carbono se enlaza con el oxígeno del grupo funcional.
 
5) El carbono de grupo funcional enlaza con el oxígeno del penúltimo carbono, formando el enlace O-glucosídico (ambos carbonos comparten O).
 
Ahora solo queda formar la furanosa (pentágono) o la piranosa (hexágono) de los monosacáridos. A la hora de poner los radicales de los Carbonos, los de la parte derecha van hacia abajo, el CH2OH de el 1 o 6 carbono va siempre arriba.
 
Además, las moléculas cicladas se escriben α o β con un guión seguido del nombre del monosacárido. Alfa indica que el grupo OH del 1 carbono o del 2 en el caso de piranosas va abajo, y beta indica que el grupo OH va a arriba.
 
 

 

β-fructosa

sábado, 24 de enero de 2015

Números cuánticos (Estructura electrónica)

Para estudiar la configuración electrónica de los electrones atómicos, utilizamos 4 números cuánticos:

A) Principal : n. El número n nos indica el nivel energético y el tamaño del átomo. N puede ser igual a 1, 2, 3, 4, 5, 6 o 7. Corresponde con los periodos de la tabla periódica.

B) Secundario : l. El número l nos indica el subnivel energético y la forma del orbital. L = 0... (N-1). Así si N=3 : L = 0, 1 y 2. Según el valor de L, podemos saber el tipo de orbital :

L=0 ----- Orbital de tipo s (2 e-)
L=1 ----- Orbital de tipo p (6 e-)
L=2 ----- Orbital de tipo d (10 e-)
L=3 ----- Orbital de tipo f (14 e-)

C) Magnético : ml El número ml nos indica la orientación del orbital en un campo magnético. Ml = -l ... 0 ... l Así, si l=2 : Ml = -2, -1, 0, 1, 2. En cada ml caben 2 e-, así se explica que en el orbital d quepan 10 e-.

D) Espín : ms El número de espín nos indica la orientación del electrón en un orbital. Ms = 1/2 ò -1/2. No podemos saber cuando es +1/2 o -1/2. Nos explica que en cada ml quepan 2 e-.

miércoles, 21 de enero de 2015

Biomoléculas orgánicas : Glúcidos (MONOSACÁRIDOS (I))

Glúcidos

Son una biomolécula orgánica (se encuentra solo en los seres vivos). Está constituida por C, H, O y a veces N, S.
Comúnmente los llamamos azúcares, debido a su sabor dulce pero no es correcto debido a que todos los glúcidos no tienen sabor dulce (por ejemplo almidón de la patata). También se llaman hidratos de carbono pero a nivel químico también sería incorrecto, ya que hidratos de carbono sería ( C + H2O ) y en el caso de los glúcidos es C + H + O.

Se clasifican en monosacáridos, oligosacáridos y polisacáridos.

MONOSACÁRIDOS

 
- Azúcares más simples : NO SE HIDROLIZAN (romper en más pequeños)
- Son de sabor dulce, cristalizables, de color claro, y solubles en agua.
- Su fórmula general es Cn (H2O)n
 
- A nivel químico,  se definen como polialcoholes que llevan o un grupo aldehído o un grupo cetona.
 
 
El grupo aldehído siempre va en el carbono número uno y el grupo cetona siempre en el 2.
 
CLASIFICACIÓN :
 
  • Respecto a su grupo funcional distinguimos CETOSAS (grupo cetona) y ALDOSAS (grupo aldehído)
  • Respecto a el número de carbono (que va de 3 a 7) : 3C = Triosa ; 4C = TETROSA ; 5C = PENTOSA ; 6C = HEXOSA ; 7C = HEPTOSA.
 
Para nombrar un monosacárido ponemos los prefijos ceto- o aldo- seguidos de su nombre según el número de carbonos. EJEMPLOS DE MONOSACÁRIDOS :
 
 
 
 
 



domingo, 18 de enero de 2015

Biomoléculas inorgánicas : Sales minerales

Las sales minerales pueden encontrarse en los seres vivos de dos formas :

A) PRECIPITADAS O INSOLUBLES.

Se encuentran en estado sólido. Son carbonatos, fosfatos, sulfatos... Dan consistencia y rigidez a las estructuras (exoesqueleto)

B) DISUELTAS O SOLUBLES.

Se separan formando iones (Cationes + y Aniones -). Algunos ejemplos son :

Cationes : Na+, Ca++, Mg++, K+....
Aniones : Cl-, CO3--, HCO3-, SO4--...

FENÓMENOS OSMÓTICOS
 
 
Cuando se mezclan dos disoluciones de diferente concentración, tienden a formar una sola.
 
2 disoluciones con una membrana permeable :
 
 
 
 
 
Pero cuando la membrana no es permeable, sino que SEMIPERMEABLE, no pasa soluto, sino que solo puede pasar DISOLVENTE :
 
 
 
Llevando esto a nuestras células : los glóbulos rojos
 
  • En un medio isotónico (sales minerales iguales en el interior que en el exterior del glóbulo rojo) no pasa nada.
  • En un medio hipertónico (mayor cantidad de sales minerales en el exterior de la célula) el glóbulo rojo reacciona soltando agua hacia el exterior (osmosis membrana semipermeable) para igualar las concentraciones. Se seca y arruga, no puede ejercer bien su función (como un balón pinchado). A ESTE PROCESO SE LE LLAMA PLASMÓLISIS.
  • En un medio hipotónico (mayor cantidad de sales en el interior que en el exterior) el glóbulo rojo absorberá agua y se hinchará o explotará. A ESTE PROCESO SE LE LLAMA TURGENCIA.




martes, 13 de enero de 2015

Biololéculas inorgánicas : Agua

MOLÉCULA H2O

El agua es la molécula esencial para la vida y más abundante en los seres vivos. 1 molécula de agua está formada por 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno. Los átomos están unidos por enlaces covalentes.

Es una molécula BIPOLAR (que tiene 2 polos eléctricos) debido a que el oxígeno, al ser muy electronegativo, atrae los e- de los hidrógenos, dejando a estos con carga + y a él mismo en un ión negativo.

Entre moléculas de agua, se dan enlaces por puentes de hidrógeno (Oxígeno de 1 molécula atrae débilmente a hidrógenos de otras). Esto permite que a temperatura ambiente (25ºC), el agua esté en estado líquido.

PROPIEDADES Y FUNCIONES

DISOLVENTE UNIVERSAL. Al ser bipolar, disuelve sustancias polares e iónicas (sales). Esto permite el transporte de sustancias disueltas.

TERMOREGULADORA. Amortigua los cambios bruscos de temperatura. Por ejemplo, cuando hacemos actividad física, eliminamos, gracias al sudor (agua con sales disueltas) el calor interno, permitiendo que nuestra temperatura corporal siga en 36'5ºC aprox.

DENSIDAD. Es la única sustancia que en sólido es menos densa que en líquido (cubitos de hielo flotan en un vaso de agua). Eso permite que cuando se hielan ríos o mares, haya solo una capa de hielo superior y abajo siga agua líquida que permita la vida acuática (algas, peces...)

sábado, 10 de enero de 2015

Bioelementos.

Hola a todos, volvemos tras las vacaciones de navidad con las pilas cargadas. Vamos a comenzar el 2015 con BIOQUÍMICA.

  • BIOELEMENTOS : Son los elementos químicos que forman parte de los seres vivos. Según su abundancia se clasifican en:

Bioelementos PRIMARIOS.


Son los más abundantes, se encuentran en aproximadamente el 98% de la masa del ser vivo. Son:
 
Carbono : Forma macromoléculas carbono-carbono, pudiendo incorporar gran variedad de radicales.
Hidrógeno : Además de ser un componente de la molécula del agua (vital y abundante en los seres vivos), forma parte de los esqueletos de carbono de las moléculas orgánicas.
Oxígeno : Permite la obtención de energía mediante la respiración aeróbica.
Nitrógeno : Está presente en las proteínas ya que forma parte de todos los aminoácidos. También se halla en las bases nitrogenadas de los ácidos nucleicos.
 
Fósforo : Forma parte de los nucleótidos. Además, forma enlaces ricos en energía que permiten su fácil intercambio (ATP).
Azufre : Forma parte de muchas proteínas. También se halla en el coenzima A, esencial para diversas rutas metabólicas universales.

Bioelementos SECUNDARIOS.

Se encuentran en menor cantidad en los seres vivos. (aproximadamente 2%). Son Cl, Na, Ca, K, Mg...

 

OLIGOELEMENTOS o elementos vestigiales.

Son aquellos bioelementos que se encuentran en una cantidad indispensable pero que son fundamentales para la vida. Son Fe, I, Zn, Co, Cu, Mn...

sábado, 20 de diciembre de 2014

Ajuste de reacciones por sistema de ecuaciones.

En ocasiones, encontramos reacciones químicas que nos son difícil de ajustar por tanteo. Entonces, tenemos que usar el método del sistema de ecuaciones. Veamos los pasos con un ejemplo:

  1. Poner letras en los coeficientes estequiométricos de cada compuesto.



2. Sacar ecuaciones sencillas con las letras. Debemos hacerlo con cada elemento químico que compone el compuesto. En el caso que presente subíndice, este, como siempre, multiplicará al coeficiente.


3. Damos un valor a una letra. Yo siempre uso (a=2) pero si en alguna esta información no te aporta nada, usas otro valor.
Ahora, con ese valor, obtienes las demás incógnitas.



4. Sustituimos las letras por su valor en la ecuación.


5. Como tenemos fracciones en algunos coeficientes estequiométricos, multiplicamos TODA la reacción por el denominador.


 

6. Solo queda comprobar si tenemos el mismo número de átomos en los reactivos que en los productos.



Para cualquier duda : fisicayquimicasegundocicloeso@gmail.com

sábado, 15 de noviembre de 2014

Reacciones químicas


  • Recordamos:
1.  Reactivos : Sustancias iniciales.
2. Productos : Sustancias finales diferentes a los reactivos.
3. Reacción Química : Proceso por el cual los reactivos se transforman en otras sustancias (Productos)

Por ejemplo : El oxígeno y el hidrógeno reaccionan y producen agua.

4. Ecuación química : Representación de una reacción química

 H2 + O2 ------> H2O

Pero en la reacción de arriba no hay el mismo número de átomos en los reactivos que en los productos, sino que hay :

En los reactivos : 2 átomos de H y 2 átomos de O
En el producto : 2 átomos de H y 1 átomo de O

Por lo tanto, debemos ajustar la reacción para que haya el mismo número de átomos en los reactivos que en el producto. Para ello utilizamos COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS, que multiplican el numero de átomos del compuesto.

2H2 + O2 -------> 2 H2O

Ahora si está ajustada, ya que tenemos :

En los reactivos : 2 x 2 átomos de H (4) y 2 átomos de O.
En el producto : 2 x 2 átomos de H (4) y 2 x 1 átomos de O (2).


HAY 2 MÉTODOS DE AJUSTE :

  • Método de tanteo : En ecuaciones sencillas (casi todas de este año). Consiste en ir probando coeficientes estequiométricos.
  • Método del sistema de ecuaciones. PINCHA AQUÍ

Translate

CONTACTO

Nombre

Correo electrónico *

Mensaje *