Bienvenido a un blog creado por un alumno de esta asignatura. Nosotros nos ayudamos unos a otros mediante "juegos, preguntas y soluciones, powerpoint y explicaciones", que intentan facilitar el estudio y aprendizaje de una materia que con frecuencia no resulta fácil. Entre otros recursos, los alumnos encuentran una tabla periódica en blanco para practicar, experimentos con los que comprobar lo aprendido en el aula, dibujos para allanar la comprensión de ciertos procesos y, sobre todo, de un modo accesible, ya que son estudiantes de la misma edad y curso quienes aportan el material.

martes, 29 de abril de 2014

Trabajo y Potencia.

Decimos que se realiza un trabajo cuando se ejerce una fuerza sobre un objeto y éste se desplaza. Ambos factores, fuerza y desplazamiento, son esenciales para que exista trabajo.

Trabajo = Fuerza · Desplazamiento  [ W = F Δx ] ·

Supón que se aplica una fuerza que no tiene la misma dirección y sentido que el desplazamiento. En este caso, W = F·cos β · Δx , siendo beta el grado del ángulo.



Llamamos potencia a la relación ente el trabajo realizado y el tiempo empleado.
Por ejemplo, en un ascensor, éste debe de ser capaz de elevar una carga máxima de 330 kg hasta una altura de 10 pisos. Nos interesa que lo haga en el menor tiempo posible, lo cual, debe de ser potente. Entre uno que tarde 1 minuto y otro que tarde 45 segundos, el de 45 segundos tendrá mas potencia, pues ambos harán el mismo trabaja (elevar 330 kg a 10 pisos) pero uno lo hace más rápido ( el potente )
       
Potencia = Trabajo / tiempo     P = W / t 

La unidad de ponencia en el SI es el vatio, y se representa con le letra W en honor del ingeniero James Watt.

Algunos múltiplos del vatio son muy utilizados como el kilovatio (kW) y el caballo de vapor parta los motores.

1 kW = 1000 W

1 CV = 735 W  (CV = Caballo de vapor)

En el próximo post, dejaré unos problemas con sus soluciones. Luego para finalizar el tema, máquinas mecánicas.

lunes, 28 de abril de 2014

Conservación de la energía mecánica.

La energía mecánica es la suma de la energía cinética y la energía potencial. Además, siempre se conserva, luego la suma de las dos energías (cinética y potencial) siempre darán lo mismo en cada problema.

Para saber hacer frente a los problemas de consevación de la energía mecánica, se tiene que :

  • Saber las fórmulas : Ec = 1/2 · m · v2  ;  Ep = m · g · h   ;   Em = Ec + Ep
  • Dibujar siempre el esquema de los datos del problema y señalar los puntos A, B... depende el problema. Si te dice que se lanza una pelota hacia arriba con una velocidad de 9 m/s y la pelota pesa 0'08 kg y que calcules la altura máxima a la que llegará, debes distinguir dos puntos : El A en el suelo donde Em = Ec ya que no hay potencial, y al calcular la Em, el punto B, donde Ep = Em pues no se mueve y despejar "h" de la fórmula.
  • Saber razonar donde solo hay Ec o solo Ep.
  • Nunca olvides que la energía mecánica siempre es la misma en un problema, una vez que la calcules, siempre es igual.

En el próximo post veremos trabajo y potencia. Luego una relación de problemas de lo visto. Para finalizar el tema : Máquinas mecánicas.

sábado, 26 de abril de 2014

Energía y su obtención.

La energía es la magnitud física por la que los cuerpos realizan cambios.

1.2. Formas de energía :

  • Energía mecánica : Es la energía asociada al movimiento o la posición que ocupan los cuerpos. Se suele presentar en : 
  1. Energía cinética : La poseen los cuerpos por el hecho de estar en movimiento. Ec = 1/2 x masa x velocidad al cuadrado.
  2. Energía potencial (gravitatoria) : La poseen los cuerpos por el hecho de estar a cierta altura sobre la superficie de la Tierra (nivel del mar). Ep = masa x gravedad x altura (gravedad Tierra = 9'8).
  • Energía térmica : Es la forma de energía que fluye de un cuerpo a otro cuando ente ellos existe una diferencia de temperatura.
  • Energía química : La poseen todas las sustancias de la naturaleza., debido a la fuerza con que están unidos sus átomos. Se pone de manifiesto en las reacciones químicas.
  • Energía radiante : Es la que poseen las radiaciones electromagnéticas como la luz. La energía solar es la más importante.
  • Energía eléctrica : Es la que posee la corriente eléctrica. Se produce en centrales eléctricas o en una batería (generador).
  • Energía nuclear : Procede de los núcleos atómicos. Se manifiesta cuando éstos se dividen (fisión) o se unen (fusión).

sábado, 22 de marzo de 2014

Composición de fuerzas

Hoy os traigo una de las cosas más importantes para los problemas de dinámica, y es que vamos a calcular la fuerza resultante y a descomponer las fuerzas en ambos ejes.

  • Fuerzas de la misma dirección y mismo sentido. Se suman ambas fuerzas. Serán de signo positivo si contribuyen al punto de referencia positivo (Habitualmente suele ser derecha positivo e izquierda negativo)


  • Fuerzas de la misma dirección y sentido contrario. Se restan ambas fuerzas en valor absoluto, dependiendo el signo al igual que antes, depende de nuestro sistema de referencia.

  • Con distinta dirección. Hacemos el teorema de Pitágoras. 
  • Descomposición de fuerzas. Sin duda mucho más complicada. Lo necesitamos hacer cuando nuestra fuerza no se encuentra ni en el eje x ni en el eje y. Necesitamos tener unos conceptos mínimos de trigonometría, tan solo que el seno es cateto opuesto y el coseno cateto contiguo. Ahora veremos un ejemplo muy claro :




viernes, 21 de marzo de 2014

Tipos de Fuerza

Hoy os traigo los diferentes tipos de fuerza. Esta parte es FUNDAMENTAL para poder realizar los problemas de dinámica. Estad atentos e id al día para que os resulte más fácil.

  1. El Peso (P). Todos los cuerpos tienen un peso. Se representa desde el centro del cuerpo hacia abajo, esté en superficie lisa o en plano inclinado. P = m · g

    
    2.  La Normal (N). Todos los cuerpos la tienen si se encuentran en una superficie de contacto. Siempre N es perpendicular a la superficie de contacto, no como el peso.



    3.  La Tensión (T). Siempre que hay una cuerda, hay tensión.


    4.  La Fuerza de Rozamiento (Fr). Existe si se tira de un cuerpo en una superficie de contacto.
Siempre es paralela y de sentido opuesto al movimiento. Fr = µ · N



lunes, 3 de marzo de 2014

Movimiento Rectilíneo Uniformemente Acelerado (MRUA)

Ya hemos visto el MRU en el que la velocidad es constante, pero para movimientos en línea recta ( no curvilíneo ) puede haber cambios de velocidad (aceleración) que llamamos movimiento rectilíneo uniformemente acelerado.                                                                                            
                                                                                                                                  Δ V    m / s
La aceleración de un móvil representa la rapidez con que varía su velocidad. a =  ---  =   ----  = m / s2
                                                                                                                                 Δ T         s

Para explicar, ponemos un ejemplo :
  • Un motorista efectúa un MRUA en los primeros instantes de una carrera. Describe un trayectoria rectilínea y su velocidad aumenta regularmente. Calcula su aceleración.




                                                   Δ V        V2 - Vo         4 m / s
a =  ------  =                   =  ----------  =  2 m / s^2
                                                   Δ T         T2 - To            2 s

ECUACIONES DEL MRUA
V-T        V = Vo + A·T  ( SI aceleración es negativa : V = Vo - A·T )
X-T       X = Xo + Vo ·T + 1/2 · A · T^2  ( SI aceleración es negativa : X = Xo + Vo· T - 1/2 A T^2 )


GRÁFICAS  DEL MRUA

Soluciones actividades MRU



 
Espero que os halla salido muy bien, para cualquier duda : fisicayquimicasegundocicloeso@gmail.com .Nos vemos con el MRUA...

domingo, 2 de marzo de 2014

Actividades sobre el MRU

¡Hola! Os dejo una serie de actividades para comprender y practicar el movimiento rectilíneo uniforme.

1. Pon un ejemplo de MRU y explica qué característica tiene la velocidad en este tipo de movimiento.

2. De casa al colegio hay una distancia de 580 m. ¿Qué velocidad debemos llevar para recorrerla en 8 min 42? Expresa el resultado en km/h.

3. Un ciclista se encuentra en el kilometro 25 de una etapa de 115 km :
a) Representa mediante un dibujo la situación.
b) ¿Cuánto tiempo tardará en llegar a la meta si lleva una velocidad constante de 60 km / h?

4. Representa las gráficas x-t ( posición-tiempo ) y v-t (velocidad-tiempo) de un móvil que tiene una velocidad constante de 10 m / s si la posición inicial (Xo) es 0.

5. El 9 de septiembre de 2007, el atleta jamaicano Asafa Powell batió su propia marca de los 100 m lisos a 9'74 s. ¿Cuál fue la velocidad media a la que corrió el atleta? Si mantuviese contante esa velocidad ¿Cuánto tiempo tardaría en recorrer 1 km?

* Las soluciones estarán colgadas mañana *

sábado, 1 de marzo de 2014

Movimiento Rectilíneo Uniforme (MRU)

¡Hola amigos! Hoy vamos a empezar con física. Empezamos por movimiento y, entre todos los movimientos posibles, destaca por su importancia y sencillez, el movimiento rectilíneo uniforme, que es el que primero veremos.

La trayectoria de un MRU es una línea recta y la velocidad es constante.

En la siguiente tabla se muestra la posición en diversos instantes de un coche que se mueve con una velocidad constante de 90 km/h (25 m/s), por lo que es un MRU.


Podemos comprobar que la velocidad media es la misma para cualquier intervalo de tiempo. Por ejemplo :
                                                          
De t1 = 300 s  a  t3 = 900 s   

            Δ x (incremento de la posición)          x3 - x1       22 500 m - 7 500 m
 Vm =                                                          =                                                   = 25 m / s
               Δ t (incremento del tiempo)              t3 - t1              900 s - 300 s


De t3 = 900 s  a  t4 = 1 200 s

           Δ x        x4 - x3       30 000 m - 22 500 m
Vm =          =                 =                                       = 25 m / s
            Δ t        t4 - t3             1 200 s - 900 s


                                                                      Δ x
Gracias a la ecuación de la velocidad   v =           podemos deducir la ecuación de la posición en función del tiempo :                                      Δ t

Despejando x ----  X - Xo = V ( T - To ) -----   X = Xo + V (T- To) .

[ Xo = Posición inicial ; To = Tiempo inicial ]


Gráficas del MRU                          

                                 

martes, 14 de mayo de 2013

El enlace químico

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a 2 o más átomos.

Teoría de Lewis : regla del octeto . Todos los elementos tienden a tener8 electrones en su última capa, como los gases nobles. Lo pueden conseguir de 2 formas :
  • Ganando o perdiendo electrones : enlace iónico.
  • Compartiendo electrones : enlace covalente o enlace metálico.
ENLACE IÓNICO

Sucede entre un metal y un no metal, el cual el metal cede electrones al que no es metal, o sea, el metal se convierte en un catión + y el no metal en un anión - .

Ej: NaCl

 Na. Z=11 : 1s2 2s2 2p6 3s1 --> Pierde 1 electrón así tiene su última capa (2) con 8 e-
 Cl. Z =17 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 --> Gana 1 electrón para que su última capa (3) tenga 8 e-

Estos son sólidos, solubles en agua, duros, frágiles. En estado sólido no conducen la corriente, en disolución si la conducen.

En la imagen vemos cuantos electrones ganan o pierden los elementos de la tabla periódica....

lunes, 13 de mayo de 2013

Ejercicios y soluciones sobre el enlace químico

  • Calcula la masa molecular de :
a) NaCl

b) H2SO4

Sabiendo las siguientes masas atómicas :

Na - 23
Cl - 35'5
H - 1
S - 32
O - 16
Ca - 40
P - 31

  • Soluciones :

a) Mm NaCl = Mat Na + Mat Cl = 23 + 35'5 = 58'5 uma

b) Mm H2SO4 = Mat H · 2 + Mat S + Mat O · 4 = 1 · 2 + 32 + 16 · 4 = 2 + 32 + 64 = 98 uma

TEMA 5. ELEMENTOS Y COMPUESTOS. ENLACE QUÍMICO.

  • Masa atómica, masa molecular.
La masa atómica es la masa de un átomo. Se mide en umas.
 
                                                     Masa atómica del 12C ( Carbono 12 )
1 uma (unidad masa atómica) =  -------------------------------------------------
                                                      12
 
 1 g = 6,022 · 10^23 umas
 
 Ej: Mat (masa atómica) Na = 23 uma ( pesa 23 veces más que la doceava parte de la Mat del carbono 12)

La masa molecular es la masa de la molécula. Se mide en umas. Se calcula sumando las masas de todos los átomos que forman la molécula. Se conoce como Mm.

Mm H2O = 2 · Mat H + Mat O = 2 · 1 + 16 = 18 uma
  • Agrupaciones de átomos.
Las sustancias puras si dividen en simples y compuestos.
Las sustancias simples (O2, Fe, Ag, O3...) pueden ser agregados atómicos (sólidos) o moleculares como el H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2, P4, S8.
Los compuestos (CO2 H2O NaCl CaCo3 C4H10...) se forman o bien con sustancias iónicas (IONES) siendo Metal + No metal (Na+Cl-) o sustancias covalentes moleculares (No metal + No metal) como el CO2, C12H22O11 ...

CO2 significa que en 1 molécula de CO2 hay 1 átomo de Carbono y 2 átomos de oxígeno.

Volvemos a redactar después de 23 días...

Compañeros amantes de la física y química, tras 23 días, se reanuda el blog. Estas últimas 3 semanas hemos estado muy liados entre la feria de jerez, la semana de la ciencia y los exámenes, por ello ha sido por lo que no hemos publicado recientemente entradas pero a partir de hoy, Lunes 13 de Mayo, volvemos.


Empezamos la recta final del curso 2012/13, ya solo quedan 39 días y hay que dar el último esfuerzo. empezamos un nuevo tema, el "Tema 5. Elementos y compuestos. Enlace químico"

Sin más, un saludo y gracias por las visitas,

Pedro Bejarano Díaz, creador www.fisicayquimicasegundocicloeso.blogspot.com

viernes, 26 de abril de 2013

Actividades T4 La estructura de la materia

Os dejo una serie de actividades con sus soluciones abajo para que practiquéis.
 
1. Copia y completa:
 
El átomo consta de un ................, cargado positivamente, y una corteza, donde se encuentran los ............... . Estas últimas partículas tienen carga .............. y su número es igual al de los .................. ya que el átomo es eléctricamente ................... . Si el número de e- y p+ es diferente tenemos un ............. y si 2 elementos de = Z tienen diferente A, uno de ellos es un .................
 
2. La imagen muestra un esquema de como es el átomo según los modelos que hemos visto:

Asigna a cada figura su modelo y explica sus características.
 
3. Un átomo tiene 10 protones y 11 neutrones. Razona cuales son verdaderas o falsas y corrígelas:
 
a) Su número atómico, Z, es 11.
b) Su número másico, A, es 10.
c) La corteza tiene 10 protones.
d) Tiene 11 electrones.
 
4. La figura muestra un átomo de un determinado elemento. Razone la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones:
 
a) Se trata de un átomo neutro.
b) Su número másico, A, es seis.
c) Se trata de un ión positivo o anión.
d) Su número atómico es 2.
 
5. Observa la siguiente figura y contesta:
 
a) ¿Qué proceso representa?
b) ¿Cuántos e- de valencia tiene cada especie química? (izq y dch)
c) Escribe la configuración electrónica de cada una de ellas.
 
6. En el estudio de los átomos A,B,C y D, se han obtenido los siguientes datos de su número de p+, e- y neutrones(n).
 
a) ¿Cuáles pertenecen al mismo elemento?
b) ¿Cuáles son eléctricamente neutros?
c) ¿Cuál es el que tiene mayor masa?
d) ¿Cuáles son isoelectrónicos? ( mismo nº de e- )
 
 
 
7. Un átomo de nitrógeno (Z=7) gana tres electrones.
 
a) ¿Formará un catión o un anión?
b) ¿En qué capa electrónica los alojará?
c) Escribe la configuración electrónica del ión.
 
8. El átomo de azufre, S, tiene 16 electrones. Indica:
 
a) Su configuración electrónica.
b) Los e- que debe ganar para completar su última capa.
 
 
SOLUCIONES
 
1.  
 
El átomo consta de un núcleo, cargado positivamente, y una corteza, donde se encuentran los electrones . Estas últimas partículas tienen carga negativa y su número es igual al de los protones ya que el átomo es eléctricamente nulo. Si el número de e- y p+ es diferente tenemos un ión y si 2 elementos de = Z tienen diferente A, uno de ellos es un isótopo.
 
2. 1- Dalton ( átomo indivisible )
2- Rutherford ( átomo con corteza y núcleo )
3- Thomson ( átomo divisible con los e- incrustados en una esfera positivamente cargada )
 
3. a) F; vale 10
b) F; vale 21
c) F; electrones
d) F; 10
 
4. a) F; está cargado positivamente
b) F; 7 ya que 3 + 4 = 7
c) F; es un catión
d) F; es 3
 
5. a) La formación de un ión.
b) izq:2 ; dch: 2
c) izq: 1s2 2s2 dch: 1s2
 
6. a) A y B
b) A y C
c) D
d) B y D
 
7. a) Negativo o anión
b) en la 2p
c) 1s2 2s2 2p3
 
8. a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
b) 2 e-
 

martes, 23 de abril de 2013

Capa de valencia

Ya hemos visto la corteza atómica y la estructura electrónica, ya solo queda ver la capa de valencia.

La capa de valencia es la última capa donde se alojan los electrones en la corteza. En el caso del Boro (B), la configuración electrónica es 1s2 2s2 2p1, eso nos indica que su capa de valencia es 2; y los electrones de valencia (nº de electrones que hay en la capa de valencia) es 3.

Para ver esto, es mejor hacerlo por medio de ejercicios así que vamos a realizar uno para que quede claro.

1. Indica la configuración electrónica, la capa de valencia y los electrones de valencia de los siguientes elementos:

- Ne (Z=10) -- 1s2 2s2 2p6 -- Capa de valencia: 2 -- e- de valencia: 8 (6+2)

- N (Z=7) -- 1s2 2s2 2p3 -- Capa de valencia: 2 -- e- de valencia: 5 (3+2)

- Cl (Z=17) -- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 -- Capa de valencia: 3 -- e- de valencia: 7 (5+2)

Por último vamos a ver como se ordenan los elementos en la tabla periódica. Como sabemos se ordenan por grupos (18) y periodos (7), gracias a ello podemos saber los e- de valencia y la capa de valencia en la siguiente "tabla" siendo "n" el número del periodo:

Grupo 1   -- n s1
Grupo 2   -- n s2
Grupo 13 -- n s2  n p1
Grupo 14 -- n s2  n p2
Grupo 15 -- n s2  n p3
Grupo 16 -- n s2  n p4
Grupo 17 -- n s2  n p5
Grupo 18 -- n s2  n p6

viernes, 19 de abril de 2013

Diagrama de Möeller

Este diagrama nos explica como se van organizando los electrones en la corteza atómica :

Se empieza llenando la capa 1s ( en la que caben 2 electrones ), luego la 2s ( 2 e- ), luego se llena la 2p ( hasta 6 e- ), posteriormente la 3s ( 2 e- )... y así sucesivamente hasta ( en el caso de que sea un elemento natural ) llene el 5f.

Va como indican las flechas, de arriba a abajo, así se llena antes la 2p que la 3s.

Gracias a el diagrama de Möeller podemos decir la configuración electrónica.

EJ: H (Z=1) 1s1 ( quiere decir que su electrón es 1 ( como indica el índice ) y está en la capa 1s )

K (Z=19) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Ag (Z=47) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1

martes, 16 de abril de 2013

Corteza atómica

Corteza atómica : Estructura electrónica


Las propiedades de los elementos depende, sobre todo, de cómo se distribuyen sus electrones en la corteza.

Aunque los conocimientos actuales sobre la estructura electrónica de los átomos son bastante complejos, las ideas básicas son las siguientes:

1. Existen 7 niveles de energía o capas donde pueden situarse los electrones, numerados del 1, el más interno al 7, el más externo.
2. A su vez, cada nivel tiene sus electrones repartidos en distintos sub-niveles, que pueden ser : s, p, d, f.
3. En cada sub-nivel, hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno ( podríamos llamar a los orbitales casas y en cada casa solo caben 2 personas ).
Así hay un orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f. De esta forma el número máximo de electrones que admite cada subnivel es : 2 en el s; 6 en el p; 10 en el d y 14 en el f.
La distribución de orbitales y número de electrones posibles en los 4 primeros niveles se resumen en esta tabla :


La configuración electrónica en la corteza de un átomo, es la distribución de sus electrones en los distintos tipos de niveles y orbitales. Los electrones se van situando en diferentes niveles y subniveles del 1-7 hasta completarlos.

La configuración electrónica de los elementos se rige por el diagrama de Moeller.

Nº e- que caben en s : 2
Nº e- que caben en p : 6
Nº e- que caben en d : 10
Nº e- que caben en f : 14

El diagrama de Moeller indica en qué orden se van ocupando los orbitales. Cuando, para un átomo dado, se escribe el nº de e- en cada orbital, obtenemos la configuración electrónica del átomo.

VERSIÓN PARA IMPRIMIR : http://fisicayquimicasegundocicloeso.blogspot.com.es/p/descargas.html

jueves, 11 de abril de 2013

IONES

Un ión es un átomo que tiene carga eléctrica. Se forma cuando un átomo gana o pierde electrones.

Anión : Ión negativo ; ha ganado electrones.
   n-
X    ( n : nº de electrones que gana )

Catión : Ión positivo : ha perdido electrones.
   n+
X    ( n : nº de electrones que pierden )

Nombres :
                                                                   2-
Anión -- Terminan en -URO excepto el O    que se llama ión óxido.
          -
EJ: Cl   ión cloruro
     -
Br   ión bromuro
   2-
Se  ión seleniuro
  4-
C   ión carburo
  3-
N  ión nitruro
  3-
B  ión boruro

Catión -- Na + ión sodio ; Ag + ión plata ; Ca 2+ ión calcio

Soluciones actividades.

1.
a) No, el protón tiene carga positica (+) y el neutrón no tiene carga (0)
b) Pesan casi igual pero el neutrón pesa un poco más.

2.
a) Protones -- No
b) Neutrones -- Sí

3.
Porque el nº másico (A) es la suma de los protones y neutrones. A estas partículas se les llama también nucleones porque son las partículas que se encuentran en el átomo.

4.
Z = 6 -- p+ = 6 ; e- = 6
A = 14 -- p+ + N = 14 -- 14 - 6 = 8 N
Solución : Hay 6 p+ y 8 N en el núcleo y 6 e- en la corteza. Se trata del carbono ( C )
Nota : p+ = protones ; e- = electrones ; N = neutrones

5.
Z = 12
A = ?
A = p+ + N                           Representación :
A = 12 + 12 = 24

6.
Se hace por factor de conversión. Primero se pasan los 16,0 u a kg y sale 2,6576 · 10^-26 kg. Luego se pasan a gramos = 2.6576 · 10^-23 g


Actividades relacionadas con los átomos

1. ¿Tienen las partículas nucleares la misma carga? ¿ Y la misma masa?

2. Explica si es posible que dos átomos neutros de elementos químicos diferentes tengan igual número de :

a) Protones (p+)
b) Neutrones (n)

3. ¿Por qué el número másico (A) se suele denominar también número de nucleones?

4. Un átomo neutro tiene Z = 6 y A = 14. Indica cuántas partículas subatómicas tiene y cómo se encuentran distribuidas en el átomo.

5. Representa un isótopo del magnesio, sabiendo que su símbolo químico es Mg, que Z= 12 y que tiene 12 neutrones.

6. La masa de un átomo O-16 es 16,0 u. Expresa este valor en gramos. Dato 1 u = 1,661 · 10^-27

martes, 9 de abril de 2013

Características de los átomos

Bueno amigos, como sabéis hemos empezado con química, y ya hemos visto las primeras ideas y experiencias sobre los átomos. Ahora vamos a ver sus características...

Un átomo está compuesto por una corteza y un núcleo. En la corteza se sitúan los electrones y en el núcleo se encuentran los protones y neutrones.

Que un átomo sea neutro quiere decir que el número de protones (p+) y el de electrones (e-) es el mismo. Lo cual, la fórmula de un átomo neutro es < nº p + = nº e- >

Lo que caracteriza a cada elemento es el número de protones ( nº p+ ), es decir, su nº atómico.
El número atómico ( Z ) es el número de protones que tiene un átomo.
El número másico ( A ) es  la suma de los p+ ( protones ) y neutrones. Lo cual < A = Z + N > Siendo N el número de neutrones.


¿ Cómo se representa el nucleo atómico ?

· Símbolo del elemento en el centro

· Nº másico en la esquina superior izq.

· Nº atómico en la esquina inferior izq.



En último lugar, hablamos de isótopos. Se llaman isótopos a los átomos de un mismo elemento pero que tienen diferente número másico ( diferente número de neutrones )
Es decir, los isótopos tienen = Z y diferente A.




lunes, 8 de abril de 2013

Tabla periódica.

Amigos, me congratula ver que visitáis a un ritmo mayor el blog y que puedo aportar mi pequeño granito de arena al mundo de los edublogs. En esta ocasión, os dejo una tabla periódica en blanco para que podáis practicar y/o repasar la tabla de los elementos.

viernes, 5 de abril de 2013

Experimento : Cristalización de la sal

Materiales : 1 recipiente, agua y sal.

Procedimientos : Verter agua en el recipiente y concentrar la disolución de sal. Recuerdo que concentrar era añadir gran cantidad de soluto, en este caso la sal.
Luego pones el recipiente con la disolución a cubierto y a reposar. Tras unos días o semanas verás como el agua se ha evaporado y hemos conseguido separar la sal del agua.

Resultado : Como en las fotos o algo parecido.









Recuerdo : Que me podéis mandar experiencias, experimentos, reultados, fotos, videos... a el correo
fisicayquimicasegundocicloeso@gmail.com

miércoles, 3 de abril de 2013

Primeras teorías y experiencias sobre la materia.


  • Teoría de Dalton
Surge a principios del siglo XIX. Está basada en las siguientes hipótesis:
  1. La materia está formada por átomos que no se pueden dividir.
  2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí en tamaño y masa pero distintos de los átomos de otro elemento diferente.
  3. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de distintos elementos.
  4. En una reacción química, los átomos se reagrupan de forma distinta a como lo estaban inicialmente, pero ni se crean ni se destruyen.
  • Experiencia de los rayos catódicos ( descubrimiento del electrón )
Surge a finales del siglo XIX casi principios del XX (1897), y fue el inglés J.J. Thomson, quien estudiando los rayos catódicos observa que:
  1. Su naturaleza es siempre la misma.
  2. Están constituidos por partículas de :
    2.1. Carga Negativa.
    2.2. Con Masa. Electrón
    2.3. En relación carga / masa (q/m) están en toda la materia.
  • Modelo de Thomson
Surge a principios del siglo XX. El descubrimiento del electrón, llevó a Thomson a descubrir :
  1. Que el átomo era divisible
  2. ( Se suponía ) que el átomo era una esfera cargada positivamente en la que se encuentran incrustados los electrones en cantidad suficiente para que el conjunto sea eléctricamente neutro.
  • Tipos de emisiones radioactivas
  1. Emisión alfa → Formada por partículas pesadas, cargadas positivamente. Basta una lámina de papel para detener este tipo de emisión.
  2. Emisión beta → Formada por electrones muy veloces con un poder de penetración mayor que la alfa. Esta emisión se detiene con el aluminio.
  3. Emisión gamma → No son partículas materiales, sino un tipo de radiación electromagnética, como la luz visible pero mucho más energética, más incluso que los rayos X. Para detenerla hace falta un muro de hormigón.
  4.  
  • Experiencia y modelo de Rutherford


Surgen en el siglo XX. El experimento, tal y como se describe en la imagen, consiste en atravesar partículas alfas por una lámina de oro y ver como se desplazan, pero la sorpresa estuvo en que 1 de cada 100.000 rebotaba, lo cual explica que en algún momento, las partículas alfas habían encontrado una zona pesada y cargada positivamente, lo cual hacía una fuerza de repulsión. Estos eran protones.

Tras esta experiencia, Thomson propone el siguiente modelo nuclear :

EL átomo consta de un núcleo muy muy pequeño, que tiene casi la totalidad de la masa del átomo y está cargado positivamente.
  1. Considera al átomo hueco, ya que las partículas alfas ( la mayoría ) pasan la lámina sin desviarse.
  2. En la corteza se sitúan los electrones, donde se mueves como vemos en el dibujo de arriba.
  3. El átomo es neutro ya que las cargas positivas de los protones y las negativas de los electrones se compesan.

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miércoles, 27 de febrero de 2013

DISOLUCIONES ( ejercicios + soluciones )

EJERCICIOS

1. Indica en las siguientes disoluciones el disolvente y el soluto.
 a) 10 mL de alcohol y 5 mL de agua
 b) 10 mL de alcohol y 50 mL de acetona
 c) 20 g de cobre y 2,5 g de estaño

2. ¿Cómo se puede diluir una disolución?

3. ¿Cómo de puede concentrar una disolución?

4. Una disolución saturada, ¿es concentrada o diluida?

5. A partir de la tabla de solubilidad de la figura de al lado:
 a) Razona que sustancia ve afectada su solubilidad en menor medida por la temperatura y cuáles disminuyen su solubilidad con la temperatura.
 b) Calcula la masa de KBr, en gramos, que podremos disolver en 50 g de agua a 60ºC.

SOLUCIONES

1. a) Soluto: alcohol / Disolvente: agua
    b) Soluto: alcohol / Disolvente: acetona
    c) Soluto: estaño / Disolvente: cobre

2. Añadiéndole disolvente

3. Añadiéndole soluto o evaporando el disolvente

4. Depende de la naturaleza; con soluto muy soluble, será concentrada, con soluto poco soluble, será diluida.

5. a) Menor medida: NACl (sal común)
        Disminuyen con la Tª: Ce2(SO4)3 , Na2SO4

    b) Según la tabla, el KBr ( verde ), a 60ºC, la solubilidad es de 85 pero los datos de solubilidad nos la dan por cada 100g de H2O, entonces solo tendríamos que ( como nos lo pide en 50g ) dividir 85 entre 2. Lo cual la solución sería : En 50g de agua, se disuelven 42,5g de KBr.

DISOLUCIONES ( apuntes )

En clase hemos estamos viendo las disoluciones :

· Una disolución es una mezcla ( varias sustancias ) homogénea ( no se distinguen las sustancias )

· Componentes de una disolución :

  - Disolvente : Le da el aspecto a la disolución.
                        Si hay agua, esta es el disolvente.
                         Es el que está en mayor proporción.
  - Soluto : El otro, es totalmente lo contrario.

· Clasificaciones de las disoluciones según la proporción del soluto :

  - Diluida : poca proporción del soluto
  - Concentrada : mucha proporción del soluto
  - Saturada : el disolvente no admite más soluto
    -Depende: · De la naturaleza ( del soluto y del disolvente )
                     · De la temperatura : si el soluto es sólido, se disuelve mejor a Tª alta / si el soluto es gas, se disuelve mejor a Tª baja y alta presión.
    - Solubilidad: cantidad del soluto que se disuelve en una cantidad de disolvente a una Tª determinada.

sábado, 23 de febrero de 2013

Experimento: HUEVO QUE BOTA

·Materiales : Un recipiente con tapa, vinagre y un huevo.
·Procedimiento : Poner el huevo tumbado en el recipiente y añadirle el vinagre ( con que sobrepase un poco el huevo basta ). Luego cerrarlo y esperar unas 48 horas. Al pasar las 48 horas, abrir el recipiente, verás que está algo negro y sucio. Sacar el huevo ( estará sin la cáscara, ahora veremos por qué ) y lavarlo en agua. Luego lo podrás botar ( solo a una determinada distancia ).















·El por qué : La reacción entre el ácido acético del vinagre y el carbonato de calcio de la cáscara de huevo produce dióxido de carbono. Tras las 48 horas, el huevo pierde la cáscara, aumenta de tamaño y adquiere una consistencia gomosa.



jueves, 21 de febrero de 2013

Actividades mezclas

Os dejo una serie de ejercicios con sus soluciones. Todas las respuestas las puedes encontrar en la ficha anterior...

1. Tienes una mezcla de agua, gasolina y arena. Indica el procedimiento para separar los tres componentes.

Sol: En primer lugar, mediante filtración, separamos la arena del agua y de la gasolina. Luego para separar el agua y la gasolina, utilizamos el método de decantación, en el que la gasolina flotaría en el agua y se podría separar fácilmente.

2. Tienes una mezcla formada por agua, arena, aceite y azúcar. Indica cómo procederías para separar todos los componentes de la mezcla.

Sol: En primer lugar, mediante filtración, separamos la arena de la azúcar disuelta en el agua y de el aceite. Luego separamos por decantación, el agua con la azúcar disuelta en él del aceite. Por último tenemos 2 opciones: Si no queremos recuperar el agua después, utilizamos la evaporación-cristalización, si por otro caso, si queremos el agua, podemos usar el método de destilación.

martes, 19 de febrero de 2013

Soluciones a las 11 actividades de abajo :

1. ·Propiedades generales : Son aquellas comunes a toda la materia y que no nos sirve para identificar una sustancia o para diferenciar una sustancia de otra. La masa, el volumen y la temperatura son propiedades generales.
·Propiedades específicas / características : Son aquellas que sí nos sirve para diferenciar a una sustancia de otra. La densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición son propiedades específicas.
·Propiedades extensivas : Son aquellas cuyo valor sí depende de la cantidad de materia que tengamos. La masa y el volumen son propiedades extensivas.
·Propiedades intensivas : Son aquellas cuyo valor no depende de la cantidad de materia que tengamos. La temperatura, la densidad, el punto de ebullición y el punto de fusión son propiedades intensivas.

2. a) 298 K
    b) 255 K
    c) 573 K
    d) -173 ºC
    e) -34,4 ºC
    f) 93,3 ºC
   g) 27 ºC = 80,6 ºF
   h) -22 ºF

3. 1,25 kg/m3

4. 37,4 g

5. 58,14 cm3

6. Sólido : Forma rígida, Volumen constante, solo las aleaciones son mezclas entre sólidos
Líquido : Forma fluida ( se adaptan ), volumen constante, miscibles (sí se mezlan) inmiscibles (no)
Gas : Forma fluida ( se adaptan ), volumen ( se adaptan ), si se mezclan.

7. Gases : Las moléculas se mueven en todas las direcciones y hay muchos espacios entre ellas.
Líquidos : Entre las moléculas hay fuerzas de atracción que las mantienen unidas pero se desplazan unas sobre otras.
Sólidos : Las fuerzas de atracción entre las moléculas son muy intensas y, por tanto, permanecen juntas y con pocos espacios vacíos. Las moléculas estan ordenadas y dirimencionadas en las 3 direcciones.

8. a) 0,923 atm
   b) 93000 Pa
   c) 99274 Pa
   d) 34442 mbar

9. 2,5 L

10. 3,5 atm

11. ( Nota : la condensación a sólido es la sublimación regresiva / inversa y la condensación también se conoce como licuación )

11 actividades de "La materia y sus estados de agregación"

FISICA Y QUIMICA – 3ºESO
1. Define las 4 diferentes propiedades de la materia pon ejemplos de cada una de ellas.

2. Efectúa los siguientes cambios de temperatura:

25ºC a K
-18ªC a K
300ªC a K
100 K a ºC
-30ºF a ºC
200ºF a ºC
300 K a ºF
-30ºC a ºF
3. Sabiendo que 28g de aire ocupan un volumen de 22,4 L, calcula su densidad en unidades del S.I.

4. La densidad del Francio (Fr) es 1,87 g/cm3 . Halla la masa contenida en 20cm3 de francio, expresando el resultado en gramos.
 
5. La densidad del Potasio (K) es 0,86 g/cm3 . Calcula el volumen que ocupan 50 gramos de potasio, expresando el resultado en cm3 .

6. Realiza una tabla con las características de los sólidos, líquidos y gases .

7. Explica la t.c.m. en los gases, los líquidos y los sólidos .

8. Efectúa los siguientes cambios de unidades :

702 mmHg a atm
930 mbar a Pa
0,98 atm a Pa
34 atm a mbar
9. Al comprimir un gas encerrado en un cilindro, su presión pasa de 1,2 atm a 1140 mmHg . Si ahora el gas ocupa un volumen de 2L, ¿cuál era su volumen inicial?

10. ¿A qué presión se encuentra un gas a la temp. De 70ºC si a 20ºC su presión era de 1 atm y no ha modificado su volumen?

11. Haz un esquema de los cambios de estado

lunes, 4 de febrero de 2013

domingo, 30 de diciembre de 2012

Soluciones actividades de densidad

En esta última entrada del año, os dejo las soluciones de las preguntas ( están abajo ) de densidad.

1.  0,047 cm3

2.  69,6 g = 0,0696 kg

3.  19,3 g / cm3

4.  19300 kg/m3

5.  37,4 g

6.  43 cm3

7.  8,940 kg / m3

8.  8,94 · 10^-3 g / cm3

9.  a) y b) En todas las botellas tenemos el mismo volumen, ya que todas tienen la misma capacidad y todas están llenas como dice el enunciado.
c) y d) Pesará menos la botella de etanol, ya que al ser menos densa, en el mismo volumen contendrá más masa.

Les dejamos, espero que os halla salido bien, cualquier duda mandar a fisicayquimicasegundocicloeso@gmail.com

Feliz año 2013!

miércoles, 26 de diciembre de 2012

Actividades de Densidad

Pedro Bejarano Díaz fisicayquimicasegundocicloeso.blogspot.com

FISICA Y QUMICA – 3o ESO
LA MEDIDA : DENSIDAD
ACTIVIDADES – HOJA 1

1. La densidad del Rubidio (Rb) es 1,53 g/cm3 . Calcula el volumen que ocupan 32 gramos de rubidio, expresando el resultado en cm3 .

2. La densidad del Magnesio (Mg) es 1,74 g/cm3 . Halla la masa contenida en 40 cm3 de magnesio, expresando el resultado en kg .

3. Se sabe que 19,3 kg de Oro (Au) ocupan un volumen de 1 dm3 . Calcula la densidad del oro expresada en g/cm3 .

4. Usando los mismos datos del ejercicio anterior, calcula la densidad del oro expresada en kg/m3 .

5. La densidad del Francio (Fr) es 1,87 g/cm3 . Halla la masa contenida en 20 cm3 de francio, expresando el resultado en gramos .

6. La densidad del Potasio (K) es 0,86 g/cm3 . Calcula el volumen que ocupan 50 gramos de potasio, expresando el resultado en m3 .

7. Sabemos que 26,82 g de cobre (Cu) ocupan un volumen de 3 cm3. Con estos datos, calcula la densidad del cobre, expresando el resultado en la unidad del sistema internacional de la densidad .

8. Usando los mismos datos del ejercicio anterior, calcula la densidad del cobre expresada en g/cm3 .

9. Tenemos tres botellas idénticas. Llenamos la primera con etanol (789 kg/m3), la segunda con agua ( 1000 kg/m3 ) y la tercera con mercurio (13600 kg/m3).
a) ¿En qué botella tenemos un volumen mayor de líquido?
b) ¿Por qué?
c) ¿Qué botella pesará menos?
d) ¿Por qué?


Las respuestas estarán puestas en el blog el domingo 30; siendo la última entrada del año.


viernes, 21 de diciembre de 2012

Soluciones preguntas tema 2

Os dejo las soluciones a las preguntas de hace exactamente 7 días. Ahora ya las puedes corregir...

Preguntas 1 y 2.

a) General - Extensiva
b) Específica - Intensiva
c) Específica - Intensiva
d) General - Extensiva
e) Específica - Intensiva
f) General - Extensiva

Pregunta 3.- V cilindro = π · r2 · h

Pregunta 4.- V esfera = 3/4 · π · r3

Pregunta 5.- V prisma = a · b · c 

Pregunta 6.- El volumen de un sólido irregular como por ejemplo una piedra se mide de la siguiente manera:

Se le hecha a una probeta o recipiente graduado un líquido ( agua u otro liquido ) con una cantidad conocida. Ahora metemos la piedra y medimos la cantidad que marca ahora. El volumen de la piedra es la diferencia entre la cantidad de antes menos la de ahora con la piedra echada.

Pregunta 7.- densidad = masa / volumen 

Pregunta 8.- 1,25 kg / m3

Pregunta 9.- 1080 kg / m3

Pregunta 10.- La densidad se mide en kg / m3

Espero que os haya salido muy bien. En las próximas semanas subiremos nuevas preguntas.

viernes, 14 de diciembre de 2012

Preguntas T2 La materia y sus estados de agregación

Os dejo una serie de preguntas. Si lo deseas, puedes enviar ( anónimo o con nombre ) las respuestas a fisicayquimicasegundocicloeso@gmail.com. Las preguntas van sobre las propiedades de la materia.

1- Indica si es un ejemplo de propiedad general o específica.
 a) Volumen
 b) Densidad
 c) Punto de ebullición
 d) Masa
 e) Punto de fusión
 f) Temperatura

2- Indica si es un ejemplo de propiedad intensiva o extensiva.
 a) Volumen
 b) Densidad
 c) Punto de ebullición
 d) Masa
 e) Punto de fusión
 f) Temperatura

3- Pon la fórmula de el volumen de un cilindro.

4- Pon la fórmula de el volumen de una circunferencia.

5- Pon la fórmula de el volumen de un prisma o un sólido regular.

6- Indica como se calcula el volumen de un solido irregular, como por ejemplo una piedra.

7- Indica la formula de la densidad.

8- Sabiendo que 28 g de aire ocupan una volumen de 22,4 L, calcula su densidad en unidades del SI.

9- Un cilindro de metal de 2cm de diámetro y 5 cm de altura tiene una masa de 169,6 g. Calcula el valor de su densidad en unidades del SI.

10- Indica en que se mide la densidad en el SI.


Las respuestas estarán puestas el 18/12/12 (Martes) como una entrada como esta.

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