ELECTRONEGATIVIDAD
La electronegatividad de un átomo, representa la tendencia que este tiene a atraer hacia sí los electrones cuando está combinado con otro elemento. Por tanto la electronegatividad es un concepto que solo tiene sentido en átomos enlazados. Nos indicará el tipo de enlace entre átomos.La escala que usamos para la electronegatividad, es relativa, propuesta por Linus Pauling. Va desde el máximo valor (flúor) que es 4, hasta 0'8 que presentan el cesio y el francio (elementos "electropositivos").
Así, la variación de la electronegatividad es análoga a la afinidad electrónica y a la energía de ionización. Un átomo que tenga una gran afinidad electrónica, es decir, desprenda mucha energía al conseguir un átomo y que por tanto tenga una energía de ionización elevada, o sea, que sea muy difícil arrancarle un electrón, sea muy electronegativo.
Los elementos más electronegativos son F, O, Cl.
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