EJERCICIOS MOL - 2º BACHILLERATO



ACTIVIDADES ESTEQUIOMETRÍA

ACTIVIDADES QUÍMICA 1ºBACHILLERATO

ACTIVIDADES MOLES

Principio de Avogadro y MOL.

Los volúmenes de las sustancias gaseosas que intervienen en una reacción química, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, guardan entre sí una relación de números enteros sencillos.


Para justificar estas relaciones volumétricas sencillas en las relaciones entre gases, Avogadro propuso :


Volúmenes iguales de gases diferentes en las mismas condiciones de presión y temperatura contienen el mismo número de partículas.






Masa atómica relativa : Masa media de un átomo de un elemento expresada en uma (unidad de masa atómica).


Masa molecular relativa : Suma de las masas atómicas de los átomos que forman un compuesto. SI el compuesto tiene 2 átomos de un mismo elemento, su masa atómica debe multiplicarse por las veces en que se encuentre.


MOL : Cantidad de sustancia. NA= 6,022 x 10^23


1 mol de moléculas = 6,022 x 10^23 moléculas
1 mol de átomos = 6,022 x 10^23 átomos
1 mol de electrones = 6,022 x 10^23 electrones
1 mol de lápices = 6,022 x 10^23 lápices


La masa en gramos de un mol de átomos es numéricamente igual a su masa atómica.

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