sábado, 24 de enero de 2015

Números cuánticos (Estructura electrónica)

Para estudiar la configuración electrónica de los electrones atómicos, utilizamos 4 números cuánticos:

A) Principal : n. El número n nos indica el nivel energético y el tamaño del átomo. N puede ser igual a 1, 2, 3, 4, 5, 6 o 7. Corresponde con los periodos de la tabla periódica.

B) Secundario : l. El número l nos indica el subnivel energético y la forma del orbital. L = 0... (N-1). Así si N=3 : L = 0, 1 y 2. Según el valor de L, podemos saber el tipo de orbital :

L=0 ----- Orbital de tipo s (2 e-)
L=1 ----- Orbital de tipo p (6 e-)
L=2 ----- Orbital de tipo d (10 e-)
L=3 ----- Orbital de tipo f (14 e-)

C) Magnético : ml El número ml nos indica la orientación del orbital en un campo magnético. Ml = -l ... 0 ... l Así, si l=2 : Ml = -2, -1, 0, 1, 2. En cada ml caben 2 e-, así se explica que en el orbital d quepan 10 e-.

D) Espín : ms El número de espín nos indica la orientación del electrón en un orbital. Ms = 1/2 ò -1/2. No podemos saber cuando es +1/2 o -1/2. Nos explica que en cada ml quepan 2 e-.

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