Reacciones químicas

• Recordamos:

1.  Reactivos : Sustancias iniciales.

2. Productos : Sustancias finales diferentes a los reactivos.

3. Reacción Química : Proceso por el cual los reactivos se transforman en otras sustancias (Productos)

Por ejemplo : El oxígeno y el hidrógeno reaccionan y producen agua.

4. Ecuación química : Representación de una reacción química

 H2 + O2 ------> H2O

Pero en la reacción de arriba no hay el mismo número de átomos en los reactivos que en los productos, sino que hay :

En los reactivos : 2 átomos de H y 2 átomos de O

En el producto : 2 átomos de H y 1 átomo de O

Por lo tanto, debemos ajustar la reacción para que haya el mismo número de átomos en los reactivos que en el producto. Para ello utilizamos COEFICIENTES ESTEQUIOMÉTRICOS, que multiplican el numero de átomos del compuesto.

2H2 + O2 -------> 2 H2O

Ahora si está ajustada, ya que tenemos :

En los reactivos : 2 x 2 átomos de H (4) y 2 átomos de O.

En el producto : 2 x 2 átomos de H (4) y 2 x 1 átomos de O (2).

HAY 2 MÉTODOS DE AJUSTE :

• Método de tanteo : En ecuaciones sencillas (casi todas de este año). Consiste en ir probando coeficientes estequiométricos.
• Método del sistema de ecuaciones. PINCHA AQUÍ