Física y Química. ESO y Bachillerato
Blog de Pedro Bejarano. ¡Bienvenido!
jueves, 9 de junio de 2016
viernes, 30 de octubre de 2015
EVOLUCIÓN HISTÓRICA DEL ÁTOMO. INTRODUCCIÓN-THOMSON (I)
Hace 2 500 años, Demócrito postuló que la materia estaba formada por diminutas partículas indivisibles (ÁTOMOS). Entre 1897 y 1932 se produjo un apogeo químico y se descubrieron las partículas subatómicas. En la actualidad disponemos de un modelo atómico bastante satisfactorio pero todavía incompleto.
Para Dalton, la materia era discontinua y estaba formada por partículas inalterables e indivisibles : átomos. Esta teoría empezó a discutirse tras la investigación de la conductividad eléctrica de los gases a mediados del S.XIX.
RAYOS CATÓDICOS
Se encerró gas a muy baja presión y a una diferencia de potencial de varios miles de voltios en un tubo de descarga.
Desde el CÁTODO (polo negativo) salían partículas (electrones) al ÁNODO (polo positivo) y se descubrió que :
- Se alejaban del cátodo en línea recta ya que en el final del tubo se veía la sombra de una cruz que pusieron en medio totalmente recta.
- Tenían gran energía cinética ya que giraban una pequeña rueda de paleta que pusieron en medio. Esto indica que son partículas materiales y no radiaciones
- Tenían carga negativa pues se desviaban al aplicar un campo eléctrico externo (imán).
El físico J.J. Thomson constató que los rayos catódicos estaban constituidos por partículas negativas independientemente del gas que se encerrara: los electrones. (Carga - y masa insignificante). A partir de ahí redactó su modelo atómico: Átomo formado por una masa esférica de carga positiva con un conjunto de electrones incrustados en ella de manera que el conjunto es neutro y estable. (Bizcocho de pasas).
jueves, 22 de octubre de 2015
FORMULACIÓN INORGÁNICA SELECTIVIDAD
Lo importante:
Os enlazamos con un blog amigo del gremio. Se ha preocupado en hacer un tema de inorgánica solo para selectividad. Está muy bien.
BLOG : http://posorioquimica.blogspot.com.es/
TEMA INORGÁNICA : AQUÍ
RECUERDO QUE PARA CUALQUIER DUDA PODÉIS DEJAR COMENTARIOS O UN CORREO A fisicayquimicasegundocicloeso@gmail.com
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lunes, 21 de septiembre de 2015
Teoría cinético-molecular de la materia
TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR DE LA MATERIA .- 2ºBACHILLERATO
(1) Introducción.
(2) Modelo de los sólidos.
(3) Modelo de los líquidos.
(4) Modelo de los gases.
(5) Relación entre presión y temperatura en un gas.
(1) INTRODUCCIÓN
Esta teoría se basa en 3 principios:
- Las sustancias puras están compuestas por partículas iguales.
- Las partículas están en continuo movimiento.
- El movimiento de las partículas se mide por la temperatura.
(2) MODELO DE LOS SÓLIDOS
- Fuerzas entre partículas: ATRACTIVAS DE GRAN INTENSIDAD.
- Movimiento de partículas : VIBRACIÓN.
- Distancia entre partículas : MUY PEQUEÑA.
- Las partículas forman estructuras rígidas y ordenadas.
(3) MODELO DE LOS LÍQUIDOS
-Fuerzas entre partículas: ATRACTIVAS DE INTENSIDAD MODERADA.
-Movimiento de partículas: VIBRACIÓN + ROTACIÓN
-Distancia entre partículas: PEQUEÑA
-Las partículas no ocupan posiciones fijas sino que se mueven deslizándose unas sobre otras.
(4) MODELO DE LOS GASES
- Fuerzas entre partículas : MUY PEQUEÑAS. SE CONSIDERAN NULAS
-Movimiento de partículas: VIBRACIÓN + ROTACIÓN + TRASLACIÓN
-Distancia entre partículas: MUY GRANDES, TANTO QUE PODEMOS CONSIDERAR QUE NO OCUPAN VOLUMEN. --> `En las mismas condiciones de presión y temperatura, cualquier gas ocupa el mismo volumen´.
(5) RELACIÓN ENTRE P Y Tª
Presión (P) -- Número de choques de las partículas con el recipiente, por unidad de tiempo.
Temperatura (Tª) -- Medida del movimiento molecular.
SI LA TEMPERATURA AUMENTA, AUMENTA EL MOVIMIENTO DE PARTÍCULAS, CON LO QUE AUMENTA EL NÚMERO DE CHOQUES Y, POR TANTO AUMENTA LA PRESIÓN.
(1) Introducción.
(2) Modelo de los sólidos.
(3) Modelo de los líquidos.
(4) Modelo de los gases.
(5) Relación entre presión y temperatura en un gas.
(1) INTRODUCCIÓN
Esta teoría se basa en 3 principios:
- Las sustancias puras están compuestas por partículas iguales.
- Las partículas están en continuo movimiento.
- El movimiento de las partículas se mide por la temperatura.
(2) MODELO DE LOS SÓLIDOS
- Fuerzas entre partículas: ATRACTIVAS DE GRAN INTENSIDAD.
- Movimiento de partículas : VIBRACIÓN.
- Distancia entre partículas : MUY PEQUEÑA.
- Las partículas forman estructuras rígidas y ordenadas.
(3) MODELO DE LOS LÍQUIDOS
-Fuerzas entre partículas: ATRACTIVAS DE INTENSIDAD MODERADA.
-Movimiento de partículas: VIBRACIÓN + ROTACIÓN
-Distancia entre partículas: PEQUEÑA
-Las partículas no ocupan posiciones fijas sino que se mueven deslizándose unas sobre otras.
(4) MODELO DE LOS GASES
- Fuerzas entre partículas : MUY PEQUEÑAS. SE CONSIDERAN NULAS
-Movimiento de partículas: VIBRACIÓN + ROTACIÓN + TRASLACIÓN
-Distancia entre partículas: MUY GRANDES, TANTO QUE PODEMOS CONSIDERAR QUE NO OCUPAN VOLUMEN. --> `En las mismas condiciones de presión y temperatura, cualquier gas ocupa el mismo volumen´.
(5) RELACIÓN ENTRE P Y Tª
Presión (P) -- Número de choques de las partículas con el recipiente, por unidad de tiempo.
Temperatura (Tª) -- Medida del movimiento molecular.
SI LA TEMPERATURA AUMENTA, AUMENTA EL MOVIMIENTO DE PARTÍCULAS, CON LO QUE AUMENTA EL NÚMERO DE CHOQUES Y, POR TANTO AUMENTA LA PRESIÓN.
jueves, 17 de septiembre de 2015
Formulación y nomenclatura inorgánica 2º bachillerato
Os dejo este pequeño repaso para que refresquéis la memoria y podáis hacer los ejercicios de formulación inorgánica.
Cualquier duda : comentarios o fisicayquimicasegundocicloeso@gmail.com
Cualquier duda : comentarios o fisicayquimicasegundocicloeso@gmail.com
miércoles, 16 de septiembre de 2015
Tabla Periódica de los elementos
¡Ya estamos de vuelta! Nos espera un gran segundo de bachillerato, y más en nuestra asignatura preferida: QUÍMICA.
Para comenzar os dejo la tabla periódica que hay que sabérsela ya. Posteriormente la ampliaremos con las valencias y estados de oxidación. Mientras tanto, a estudiarse todos los nombres y símbolos.
Para comenzar os dejo la tabla periódica que hay que sabérsela ya. Posteriormente la ampliaremos con las valencias y estados de oxidación. Mientras tanto, a estudiarse todos los nombres y símbolos.
sábado, 18 de abril de 2015
Composición de movimiento : Movimiento Parabólico
4.2.
MOVIMIENTO PARABÓLICO
Observamos todos los días
numerosos movimientos parabólicos. Por ejemplo, un balón de fútbol al ser
lanzado a portería. Los movimientos parabólicos describen una trayectoria
parabólica. Este movimiento, está compuesto por 2 movimientos simples:
·
Un MRU horizontal con velocidad constante.
·
Un MRUA vertical con velocidad inicial hacia arriba.
La velocidad inicial V0 se
descompone en sus dos componentes, horizontal, Vox y
vertical, Voy, cuyos valores se calculan fácilmente a
partir del ángulo que forma Vo con la horizontal:
EJEMPLO: Un futbolista chuta hacia la
puerta con una velocidad de 15 m/s. Calcula el alcance para un ángulo de tiro
de 30º y el tiempo que el balón permanece en el aire.
jueves, 16 de abril de 2015
Composición de movimientos : 2 MRU perpendiculares
4) COMPOSICIÓN DE
MOVIMIENTOS
Hasta ahora, se han visto
movimientos simples. Los movimientos compuestos son la combinación de 2 o más
movimientos simples. Para estudiar los movimientos compuestos debemos:
-
Distinguir claramente la naturaleza de cada uno
de los movimientos simples que lo componen.
-
Aplicar a cada movimiento sus propias
ecuaciones.
4.1.
COMPOSICIÓN DE DOS MRU PERPENDICULARES
Imaginemos una barca con la que un
remero pretende cruzar un río perpendicularmente a las orillas. La barca es
desviada por la corriente del río, de manera que su trayectoria forma un ángulo
con la orilla.
El movimiento real de la
barca está compuesto por :
-
Un MRU perpendicular a las orillas del río debido al
esfuerzo del remero
-
Un MRU paralelo a las orillas del río debido a su
corriente.
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